(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
| A．溶液pH＝7 | B．水的离子积Kw＝c2(OH－) |
| C．V＞10 | D．c(K＋) ＝c(Na＋) |
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋) (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是 。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝ 。
（共16分）
（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是 ① ，SO2的体积分数是 ② ， S和O的原子个数比是 ③ 。
（2）现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 ④ 。
（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是 ⑤ ，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为 ⑥ ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为 ⑦ mol。
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 。
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、 、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________。
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。
请写出此反应的方程式： 。
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。
为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然和谐相处：
（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料。塑料属于 （选填 “无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“ ”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变为电能。
（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。
A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质。
②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
Ⅰ、上图操作中有错误的是 （填序号）。
Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是 （填序号）。
A．⑤②①③④ B．⑤①②③④ C．⑤③②④① D．⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不利于保护水资源的是 （填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
| 族 周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 |
11 Na 钠 22.99 |
12Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_____________________。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
②A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；
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