现配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
（1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，（2）还需要的玻璃仪器有__________．
（3）用托盘天平称量氢氧化钠固体时， （4）应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠．
（5）配制过程主要有：溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀，而
（6）后转移到试剂瓶里并贴上标（7） 签。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物质的量浓度为________（10）如果其它各项操作均正常，（11） 仅有一项下列操作时，（12）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后摇匀时有液体贱出______．
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：
A(g) + 3B(g) 
2C(g)
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M α(A)N，A的体积分数x(A)M x(A)N。（填“>”、“<”或“=”）
（2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为 。
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
Ⅰ.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝_________，达平衡时 N2的转化率＝__________。
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、______(填写两项)。
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。
A容器乙中的气体密度不再变化
B反应的平衡常数不再变化
C氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b＝__________。
(8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
下列说法正确的是 (填序号)
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_ 。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 
2K2CO3+6H2O
（1）甲电池是 装置，A（石墨）电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：
通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
B（Ag）电极的电极反应式为 ，
（3）乙池中反应的总反应方程式为 。
（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
mL（标准状况下）。
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