下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C(s

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C(s)＋

O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol^－1 (燃烧热)

B．2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1(反应热)

C．C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O ΔH＝－1368.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄ (aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1(中和热)

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1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A．9.6g

B．6.4 g

C．3.2 g

D．2.4 g

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是( )

A．通CO的一极是电池的正极　

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃²^－

D．正极反应式为：2CO+2CO₃²^－—4e^－==4CO₂

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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列说法错误的是(　　)

A．放电时Mg²^＋向正极迁移

B．放电时正极反应为Mo₃S₄＋2xe^－===Mo₃S₄^2x-

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应

D．充电时阴极反应为Mg²^＋＋2e^－===Mg

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下列叙述不正确的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

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25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O₂(g)="==" Na₂O(s)　ΔH ₁ =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)　ΔH₂＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)===2Na₂O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

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