氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数K_b和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH^-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【实验数据】(不必填表格)

烧杯号	V氨水 (mL)	V水(mL)	c (NH3·H2O) （mol·L^-1）	c(OH^-)	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b            。
（2）用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1
的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲线如图。

请指出盐酸滴定氨水的曲线为      （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                 。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁  ①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂  ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃  ③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁＝           。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，则负极上的电极反应式为                     。