中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。
(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。
(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。
(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。
硫酸的性质有：
| A．强酸性； | B．吸水性； | C．脱水性； | D．强氧化性。 |
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室干燥氢气___________________；
（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
为了测定某有机物A的结构,做如下实验；
①将4.6 g该有机物完全燃烧,生成0.2mol CO2和5.4g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如下图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示谱图,图中三个峰的面积之比是1:2:3．
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是__________．
（2）有机物A的结构简式是__________．
（3） 写出有机物A的同分异构体的结构简式_______________．
（4） 写出由有机物A制备1,2-二氯乙烷过程的方程式
（1）有9种微粒：①NH2－；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3＋；⑨—CH3．属于官能团的有(填序号)___ _____ 。
（2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
| A．水晶 |
| B．冰 |
| C．白磷 |
| D．固态氩 |
E．氯化铵
F．铝
G．金刚石
①属于原子晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 _____ 。
②由极性分子构成的分子晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 _____ 。
③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 _____。
分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 _____。
（3）在NaCl晶胞中8个顶点 、6个面心处各有一个Na＋ ，12条棱的中点、体心各有一个Cl－ ，KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，是K＋离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为 _____ 。
（4）如下图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有_____个正五边形，共有____条棱边.
(14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为 。
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ，反应的离子方程式为 。
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 ，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
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