X、Y、Z、W、
N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分
数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为 。
（2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是 。
（5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键 。
⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为F
e，电解质溶液为FeCl3溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3，该溶液的c(NaOH)= mol/L；质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu2+与[Cu（OH）4]2—浓度
变化如右图所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的 （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是 （填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由：
（1） ；（2） 。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）2反应的离子方程式为
。
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