(本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。
某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
完成下列填空：
40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。
41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。
a．氨水 b．铝 c．氢氧化铝 d．偏铝酸钠
42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。
43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：
①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。
②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。
由上可知，该PAC样品中n的值为___________。
44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_______。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
(10分)已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)
（1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
（3）写出D―→E反应的化学方程式 。
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是 ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是 。
（4）
胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－，Cu2+的配位数为 ，1mol CN－中含有的π键的数目为 。
化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：
回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。
（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是 。
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