[2012·云南省质检]用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。
请回答下列问题:
(1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是 。
(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式: 。
(3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完):
A.盐酸 |
B.KSCN溶液 |
C.酸性KMnO4溶液 |
D.H2O2溶液 |
序号
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溶液中可能存在 的金属离子
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选择最少种数的试剂,验证该 假设(填字母)
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①
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②
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③
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(4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;② ; ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确? (填“是”或“否”),理由是 。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g VmL
Wg×(Fe) (b-a)×10-3L
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