苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| ① |
将白色固体B加入水中，加热，溶解，Ⅰ |
得到白色晶体和无色溶液 |
———— |
| ② |
取少量滤液于试管中， Ⅱ |
生成白色沉淀 |
滤液含有Cl- |
| ③ |
干燥白色晶体， Ⅲ |
Ⅳ |
白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 （保留两位有效数字）。
(5分)右图是实验室常用的制取气体的装置
(1)采用B装置制取氧气时化学方程式：
(2)C装置用途很多，可用来洗气。如要除去O2中少量的CO2可用到此装置，此时瓶中盛 （填化学式）溶液，导管由 进 出（填d或e，下同）；用排空气法收集氢气（瓶中为空气），导管由 进 出。
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是： ， 。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
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（4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是 。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 |
需要称量Na2SO4的质量为 克 |
| ②称量Na2SO4固体 |
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| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解 |
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| ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出，应采取什么措施： |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作： |
| ⑥摇匀 |
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（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：
若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
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