亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。
（5）B中反应的离子方程式为 。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。
①稀HNO3
②稀H2SO4
③K2SO3溶液
④BaCl2溶液
⑤FeCl2溶液
⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：、
、
乙：
、
、
丙：
、
丁：
、
、
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2+2
=
+
+
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭，微热硬质玻璃管（
），观察到
中有气泡连续放出，表明
②称取固体3 .79
置于
中，加热前通人
以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到 中有红棕色气体出现，
、
中未见明显变化。
④待样品完全分解， 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有
，因为若有
，
中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有
存在，未检侧到的原因是。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是，
的名称是，
的名称是；
（2）写出和
反应制备氮气的化学方程式；
（3）的作用是，
的作用是，是否可以把
和
的位置对调并说明理由；
（4）写出中发生反应的化学方程式 ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取4 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的 |
|
 |
液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）和
制取漂粉精的化学方程是。
（2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象
的白雾由
小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验目的是。
②由实验不能判断白雾中含有
，理由是。
（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和
发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀
①向沉淀中加入稀
，无明显变化。取上层清液，加入
溶液，产生白色沉淀。则沉淀
中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。
某酸性工业废水中含有。光照下，草酸（
）能将其中的
转化为
。某课题组研究发现，少量铁明矾[
]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始
和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
初始 |
废水样品体积 |
草酸溶液体积 |
蒸馏水体积 |
| ① |
4 |
60 |
10 |
30 |
| ② |
5 |
60 |
10 |
30 |
| ③ |
5 |
60 |
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明；实验①中时间段反应速率
=
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：起催化作用；
假设二：；
假设三：；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、
、
、
等，溶液中
的浓度可用仪器测定。）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
、
、
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
（填"能"或"不能"）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的产品0.536
，加硫酸溶解后，用0.1000
标准溶液滴定终点是（铈被还原为
），消耗25.00
标准溶液，该产品中
的质量分数为。
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