某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置
C、D、E、F、G。Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
| 仪器标号 |
C |
D |
E |
F |
G |
| 仪器 |
洗气瓶 |
洗气瓶 |
硬质玻璃管，加热 |
干燥管 |
干燥管 |
| 仪器中所加物质 |
NaOH溶液 |
浓硫酸 |
CuO粉末 |
试剂X |
无水CaCl2固体 |
试回答下列问题：
（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 ；
（2）盛放锌粒的仪器名称是 ；
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；
（4）①装置D、G的作用依次是 、 ；
②E中发生反应的化学方程式是 ；
③试剂X是 。
Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2
KOCN + 2KCl + H2O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：
____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。
（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
| A．需要CuSO4 固体8.0g |
| B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g |
| C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g |
| D．需要CuSO4固体7.7 g |
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。
(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是 。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作：
| A．移液 |
| B．量取 |
| C．洗涤 |
| D．定容 |
E．溶解
F．摇匀
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。
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