全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填答案编号）。
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 （填答案编号）。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②E装置的作用是 ，
上述装置最后尾气处理的方法是 。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒
⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 
（填序号），还缺少的仪器是 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为 。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
(15分)下图是一套制取并验证氯
气部分化学性质的实验装置。
反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是____ ，还原剂是__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式 .
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为 _，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质 _ ___（填“强”或“弱”）.
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
。
(5)装置E的作用是__ _。
（6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2 克。（Mn-55，O-16）
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步骤2中，判断加入BaCl
2已过量的方法是：
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是： 
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
| A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 |
| B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 |
| D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3
溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
| 水解反应 |
平衡常数（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ |
7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-7 |
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH
的变化，实验记录如下。
| 实验内容 |
实验现象 |
| 甲同学的实验方案 |
溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 |
无明显现象，pH没有明显变化。 |
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
1)应用托盘天平称取十水
合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体 g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→ →F→ →F→E
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果
4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有 (用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6）请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
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