在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 。(2)该反应属 反应。(填四种基本反应类型)。(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。(4)通过 现象,说明该反应为 热反应。
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)(1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是 _________________________________ ___。(2)装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。(3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:(离子方程式:2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。请回答:(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________ ___。(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。请回答:(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为 。使用图1装置时,H2O2应该盛放在 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意 。(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是 。(3)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为 。(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)你认为测得的数值比理论值 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是 。
乙醇在实验中用途广泛。(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1,2—二溴乙烷的部分装置图,①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出,需要加热的仪器下方用△标出)。②B和D装置都盛有NaOH溶液,它们的作用是:B ____ __、D_________________。③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1,2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。__________________________________________________________________________________________________④实验室用E图装置点燃乙烯,燃烧时会产生黑烟,实验时若要迅速熄灭火焰,最简单、安全的操作方法是: 。(2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:①写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)_______________________________________________________②实验中加热试管的目的是: ③试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是 ④反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是
植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:(1)甲、乙中含氧官能团的名称分别为 、 。(2)经下列过程甲可转化为乙:①,②的反应类型分别为 、 。(3)通过下列合成路线由乙可得到丙(部分反应产物略去)已知:①F的结构简式为 。②由乙制取D的化学方程式为 。③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。a.化合物是二取代苯b.分子中有5种不同环境的氢原子,其个数比为l:2:2:1:2c.能使溴的CCl4溶液退色,且在酸性条件下可以发生水解反应④丙的结构简式为 。
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。⑴写出装置A中发生反应的化学方程式: ⑵写出试剂Y的名称: ⑶已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有碳酸氢钠,现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设1:存在两种成分:Na HCO3和 ;假设2:存在三种成分:Na HCO3和 、 ;②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯⑷根据上述实验现象,有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗?为什么? ⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应,且假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为: