已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键
相关试题
其他条件不变时，下列说法正确的是
| A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 |
对于反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是
| A．v(NH3) =" 0.2" mol·L-1·s-1 |
| B．v(O2) =" 0.24" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O) =" 0.25" mol·L-1·s-1 |
| D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1 |
一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是
| A．镁和铝的物质的量之比为3∶2 |
| B．镁和铝转移电子数之比为1∶1 |
| C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9 |
| D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ |
| B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ |
| C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ |
| D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ |
TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg
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