（共13分）I离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。
II燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。
（4）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O
写出该燃料电池的正极反应式
（5）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 
①放电时，负极的电极反应式为：
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的组成元素在周期表中的位置是_________________，电极名称是__________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________________，写出乙池中发生的化学反应的离子式________________；
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____________L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为________；
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________________；
（4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为__________kJ；
海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
8.1 |
3.8 |
9.5 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
4.8 |
11.0 |
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是______________（填序号，下同），加入
调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。
（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，
离子方程式为 。
（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
（4）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 。
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