[2012·潍坊高三期末] （1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
a．烧杯 b．容量瓶 c．试管 d．量筒 e．滴定管 f．圆底烧瓶
①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________；
③可作反应容器并可直接加热的是________。
（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是 （填序号）。
| A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH |
| B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液 |
| C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出 |
| D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3
F．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
某芳香族化合物A的结构简式是
（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。
（1）E的分子式是 。
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。
a. 以上各步没有涉及加成反应 b. E比C的相对分子质量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH
d . A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag）。
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是 。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是 。
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是 。
锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。 
（1）图I中电极a是 极。
（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出 g铜。
（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。
物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是 （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是 （写结构简式）
如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。
（1）这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个B—B键。（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含 个五边形， 个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为 。
（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将 molHCl氧化成Cl2；
②写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
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