为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，
（1）下列操作正确的顺序是：
①称取粗盐溶解②加过量Na2CO3③加过量NaOH④加过量BaCl2⑤过滤⑥蒸发、结晶、烘干得到 精盐⑦往滤液中加入适量的盐酸
（2）加过量Na2CO3时相关的离子方程式是 。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：
（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．
（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________．
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．
某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是_________ ___和____________；装置B中发生反应
的离子方程式为______________________________________。
（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的晶体中所含化学键的类型为，阴离子与阳离子的个数比为，其电子式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
。
按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。
现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。
(3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。
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