有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是     
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是        
（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：
①生成的气体在标准状况下的体积。
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。