亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。
请回答：
（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。
a．防腐保鲜 b．增强营养
（2）反应①中通入N2的目的是 （填字母）。
a．冷却产生的气体
b．与生成的气体反应
c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。
I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 |
(E) 生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ （用A-E表示）
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论： 。
II. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：
（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:
A接 、 接 ，B 接 、 接 。
( 2）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。
（3）已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2+H2O
HC1+HC1O。常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl2和l0mL H2O。
①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是 。
②用化学平衡的观点解释①的现象：
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__ __。
某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜)且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
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