(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：
①CH4(g)+O2(g)
CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol
②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.3 kJ/mol
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol
（1）CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_____________。
（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）
②在100℃、P1压强时，平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：
C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H
（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率其中你认为可行的是 ．
（2）这个反应的平衡常数表达式是 ．
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：
浓度（mol/L）
时间（min） NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
请求出该应在该温度下的平衡常数K= ．
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ．
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，判断的依据是 ．
（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
（14分，每空2分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 |
金属 |
金属 |
C(H2SO4) |
V(H2SO4) |
溶液温度/℃ |
金属消失 |
|
| 序号 |
质量/g |
状态 |
/mol·L-1 |
/mL |
反应前 |
反应后 |
的时间/s |
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
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