北京市66中高二上学期期中考试化学（理）试卷

下列有关能量转换的说法正确的是

．在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1        B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1        D．v（D）＝1  mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是

下列说法正确的是

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

参照反应Br+H₂=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．向双氧水溶液中滴入FeCl3溶液后，产生气泡速率加快

在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）△H >0下列图象中正确的是

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

0.100 mL 6 mol·L-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％
C．平衡时，c(CO₂)丙＝2c(CO₂)甲
D．平衡时，乙中CO₂的体积分数大于60％

可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H=" -57" kJ·mol^－1，在条件下温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．由状态B到状态A，可以用加热的方法
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol


下列说法不正确的是

高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度，H₂浓度减小。则下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的正反应为放热反应

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

已知反应A(g)＋B(g)nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

相同温度下，反应Br+H₂→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。

则下列叙述正确的是

(6分)请回答下列问题：
（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是    
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 mol B
（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____                           
（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N₂（g）+2O₂ (g)=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／mol
2N₂H₄（g）+2NO₂ (g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为                             。
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO(g)=" Fe(s)+" CO₂(g)  △H>0。
①此反应的平衡常数表达式为                ；
②温度升高平衡常数K值       （填“增大”、“减小”、或“不变”）
③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应     （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正     v逆（填“<”、“>”或“=”）。

(6分)工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
①CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂(g)+H₂O(g)   △H=－321.5 kJ/mol
②CH₄(g)+ H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)     △H=＋250.3 kJ/mol
③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)           △H=－90.0 kJ/mol
（1）CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____________。
（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强P₁____P₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
②在100℃、P₁压强时，平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

（1）反应 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＝           ；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是     kJ·mol^-1;
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是                                           ；
（4）在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因                                              ；
（5）在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n(N₂):n(H₂)=1:3，则a:b=    。

(10分)硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：
温度（℃）          450     500     550      600
SO₂的转化率（%）   97.5     95.8      90.50     80.0
（1）由表中数据判断H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是           （填序号）。
a．混合气体中各组分的质量不变  
b．c(SO₂)=c(SO₃)  
c．v正(SO₃)=2v逆(O₂)
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO₂)=0.08mol/L，则：
①0~2min之间，O₂的平均反应速率是          。②此时的温度是       ℃。
③此温度下的平衡常数K=       （可用分数表示）。

已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)  C(g)  △H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：
（1）升温时，C的反应速率          （填“加快”、“减慢”或“不变）。
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是        
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。