（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。
写出上述反应的离子方程式：_______ _________。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 |
黄铜矿 |
斑铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是 ▲ 。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，
图Ⅰ 图Ⅱ
实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO
3溶液；⑤ ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦ ▲ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： ▲ 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用 ▲ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水
合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为： ▲ 。
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤ ▲ 。
⑥ ▲ 。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲ 。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是： ▲ 。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是： ▲ 。
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O
，C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱表明C分子中有4种不同化学环境的氢，则C的结构简式为___ ____。
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为___________，D具有的官能团名称是_____________。
（3）反应①的化学方程式是______________________________________________。
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_____________________________ _________。
（5）E可能的结构简式是__________________ ___。
B的反应类型为 反应，C发生银镜反应的化学方程式为： 。
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