（本题共12分）
水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是        . 
A．加酸溶液    B．加碱溶液    C．加热
（2）现有T₁温度下，pH＝12的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为              ； ②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH   7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为         。
（3）T₂温度下，将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba(OH) ₂溶液和稀硫酸的体积比为               。
（4）T₁温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN        B．HClO       C．CH₃COOH       D．H₂CO₃
②相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：          。
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为：                         。