(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物,1分子X中含A、B原子各1个,1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L,同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析X:__________,Y:___________
已知CH3COOH(分子量为60)CH3COOCH3(分子量为74)现有只含C、H、O的化合物A—F(相同的官能团连接在不同碳原子上,A的一卤代物只有一种),有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内:(1)在化合物A~F中,具酯的结构的化合物是(填写官母代号): 。(2)A和C的结构简式: A 。C 。(3)写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式: 。(4)写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式: 。(5)G是B的同分异构体,且G必须满足如下条件:① G是芳香族化合物只有一种官能团。②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应③G分子中不含甲基,且同一种官能团不连接在一个碳原子上。则满足条件的同分异构体有: 种。请任写两种: 。
.(15分)下图中,化合物A, B,G,M, L, J 均由两种元素组成,其中A是一种无色液体, G是极易溶于水的常见气体,L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一,化合物H具有强的氧化性,可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注;有些反应的水也略去)请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:L: ,X: 。(2)反应④的离子方程式为: 。(3)反应⑥的离子方程式为: 。(4)略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生,其离子方程式为: 。(5)B中F的质量分数为30.77%,则B的化学式为: 。
已知A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。(提示;羟基与双键碳原子相连的醇不稳定;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定)。请回答下列问题:(1)A中含有的官能团名称: ;(2)请写出下列有机物的结构简式:C ;H [(3)请指出下列反应的反应类型:BD ;G丙二酸 (4)请写出D和E生成F的化学方程式:
碳元素是构成有机物的基础元素。(1)写出碳元素核外电子排布式 。(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是 。(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。(4)已知CO2晶胞结构如下,已知其晶胞边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为 g/cm3。
海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法 、 。(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为 ,氢氧化钠产生于 (填‘“阳极”或“阴极”)。(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。