2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____ __。
（2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；
(16分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。
则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
| A．二氧化碳的浓度 | B．容器中的压强 |
| C．气体的密度 | D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比 |
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32－)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 L O2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是 （填序号）。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．加入一定量的NO2 | D．加入一定量的N2O4 |
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 。
（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝__ ，由水电离出的c(H＋)为_____ 。
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（a）其中水的电离程度相同的是 ______；(填序号)
（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；
b.上述物质中属于非电解质的是 。
（1）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，该烃的分子式 。
（2）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。推测它的分子式 和结构简式 。
（3）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.O，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为33.0％，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式 。
（4）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成 ，经测定其相对分子质量为90 。称取该有机物样品1.8 g ，在足量纯氧中完全燃烧 ，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰 ，两者分别增重1.08 g和2.64 g 。该有机物的分子式 。
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