(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。
方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H=－23.5 kJ/mol ①
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A．容器中压强不再变化
B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)="2:1:1"
C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D．混合气体中各组分浓度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)="0.3" mol/L、c(CH3OCH3)="0.6" mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”
（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ∆H=－a kJ/mol ②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．缩小容器体积
D．增加H2的浓度
E．分离出二甲醚
（4）该反应可以分步进行：
4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=－bKJ/mol ④
H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤
则反应③的焓变△H3=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）
实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒 ；
（2）玻璃棒的作用 ；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需 ；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长 ；
b 定容时俯视刻度线 ；
c 移液前容量瓶内有少量水 ；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；
(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________
（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________
（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________
（4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
按要求回答下列问题：
（1）碳酸的电离方程式：
（2）硫酸的电离方程式：
（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：
（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
（5）氯气与水反应的离子方程式：
(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨
⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫空气
（1）属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；（2）属于电解质的是____ ____；
（3）属于非电解质的是___ _____；（4）能导电的是___ ____；
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
| 实验 序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温度 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
| 3 |
800 ℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。
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