(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：
①2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) ΔH=—197KJ/mol
②2H2O(g)2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol
③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol
则反应SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。
（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。
（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e- 
H1=" 1175.7" kJ·mol-1PtF6(g) + e- = PtF6-(g)
H2=" -" 771.1 kJ·mol-1O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- 
H3="482.2" kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
现有K O S H 四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：
（1）单质 → 化合物： ；
（2）酸 → 盐： ；
（3）酸性氧化物 → 盐： ；
（4）碱性氧化物 → 碱： 。
有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖 ④铜⑤食盐水⑥ BaSO4 请填空回答（填序号）。
⑴以上物质中能导电的的是
⑵以上物质中属于电解质的是
⑶以上物质中属于非电解质的是
硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式 ；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是 ，与 克尿素[化学式CO(NH2)2]提供的氮元素质量相当。
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