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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 困难
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由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化    3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)

物质
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度g/100g
111
33.7
11.1
6.34

完成下列填空:
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和       。(填序号)
a.表面皿       b.蒸发皿       c.铁坩埚       d.泥三角
加酸时不宜用硫酸的原因是:                ;不宜用盐酸的原因是(       )    
(2)K2MnO4的转化2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比,电解法的优势为       
(3)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
已知 涉及到的反应:Na2C2O4+ H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+ 2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Ⅰ 称取0.80 g的高锰酸钾产品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 称取0.2014 gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75~80 ℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL,则样品中高锰酸钾的质量分数为                   (保留3位小数)。达到滴定终点的标志是                            
(4)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度        。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 
(5)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,

其原因可能为                   

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由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化3MnO2KCl