某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2—；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O →TiO₂ • xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为                ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                                   ；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                     。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                 。
（3）步骤④的离子方程式是                                                    。
（4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因:                                   。
（5）实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品a g，配成500．00 mL溶液，取出25．00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0．1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液25．00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（用a表示）         。