下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 |
证明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| B |
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 |
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ |
| C |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 |
该物质一定属于醛类 |
| D |
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 |
H2SO3酸性强于H2CO3 |
相关试题
一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
| 容器 |
甲 |
乙 |
 丙 |
| 容积 |
0．5 L |
0．5 L |
V |
| 温度 |
T1 ℃ |
T2 ℃ |
T1 ℃ |
| 起始量 |
2 molC1 molH2O |
1 molCO 1 molH2 |
4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V < 0．5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数 |
| D．电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化 |
依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
| A．电极X的材料是Fe |
| B．电解质溶液Y是AgNO3溶液 |
| C．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH- |
| D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 |
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