下列叙述正确的是
| A．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 |
| B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
| C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
| D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
X、Y、Z
、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是： 。
⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式： ；
（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：
（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了 腐蚀，
正极材料是 电极反应是
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
腐蚀，正极的电极反应为
①总反应为： ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为： 若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③
附加题（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为 g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气 mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为 g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）
10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为 B池为
⑵锌极为__________极，电极反应式为
铜极为__________极，电极反应式为
石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量变化 （增加或减少）_________g，CuSO4溶液的质量变化 （增加或减少了）_________g
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