有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是
| A．1000mL | B．500 mL | C．100 mL | D．1500 mL |
相关试题
下列实验不能达到目的的是
| A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 |
| B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 |
| C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 |
| D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |
5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是
| A．硫磺量不足 | B．生成了FeS |
| C．生成了Fe2S3 | D．有部分Fe被空气中的氧氧化了 |
化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味
| A．①②③ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②⑥ |
NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
| A．5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NA |
| B．标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA |
| C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA |
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