在10 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为________________ mL。
甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) 
（1）已知：
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO
和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 （双选)。
| A．分离出CH3OH | B．升高温度 | C．减小压强 | D．加入合适的催化剂 |
（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）
恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。
将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答：
(1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________．
(2)若a＝4.6g，则b＝__________g．
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