(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2,它在反应后转变成有机物,可用甲醛来表示,试写出配平的离子方程式。(2)地球化学家用实验证实,金矿常与磁铁矿共生的原因是:在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里,金的存在形式是[AuS-]络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe2+离子会发生反应,同时沉积出磁铁矿和金矿,试写出配平的化学方程式。
在2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中 (1)表示出电子转移的方向和数目; (2)被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为;(不用列计算过程) (3)若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为多少克?
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算: (1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
含C 40%、O 53.3%、H 6.7%对空气相对密度2.069的有机物A,显酸性;另有相对分子质量与A相等的B,显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。
(1)若要配制100mL 0.1mol·L的Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为多少? (2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液,求氨水中NH3的物质的量浓度 (不考虑NH3与H2O的反应)。 (3)在上一题的研究性学习中,若需要制取2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量。
将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的水溶液中, 充分反应后,溴的水溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的 物质的量之比和质量比。