在一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下,8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。
(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克,将它溶解在足量的稀硝酸中,在标准状况下,收集到6.72升气体,求合金中铜的质量.
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,请列式计算(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比? (2)硝酸的物质的量浓度?
抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:①MnO4- +H2O2 + H+ ═Mn2+ +O2 + H2O② H2O2 + 2I- + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O③+ 2I- + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O④I2 + 2S2O32- ═ S4O62- + 2 I-请回答下列问题:(1)配平反应①的离子方程式:MnO4- +H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是 。(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示)c0 = .(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 (填是或否)。
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应:_____Cr2O72—+_____Fe2++_____H+ —_____Cr3++______Fe3++______H2O现有0.12 g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第②步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。