如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，
a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：
（1）a为电源的 极。b为电源的 极
（2）写出电极反应方程式：
A ，
B 。
（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）。
密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数 （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数
灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．
已知：Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰锡器皿不损坏的温度是 ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为
已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
| |
cm(I－)(mol/L)m |
cn(Fe3＋)[(mol/L)n] |
v[mol/(L·s)] |
| a |
0.20 |
0.80 |
0.032 |
| b |
0.60 |
0.40 |
0.144 |
| c |
0.80 |
0.20 |
0.128 |
I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
H+ + CN－， K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
粤公网安备 44130202000953号