⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器是(填入字母)
⑵在配制过程中,下列操作不正确的是
I.25℃时,0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010.请回答下列问题: ①该HA溶液的pH等于 。 ②在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)·c(OH-) D.c (OH-) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2.0×10﹣7 mol•L﹣1 B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2. II.25℃时,有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1 (1)若向该溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为2,则V1= mL (设溶液体积无变化)。 (2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。 (2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。 (3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式: 。 (4)将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
(1)某溶液中可能含H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣离子,当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示:溶液中一定存在的阳离子为 ,其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。 (2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示 ①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上 ②曲线B的溶质为 ③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化: 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________ _____。 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。 (3)写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式:______________。 (4)每生成1 mol D(固体),同时生成_________mol E。
(1)在常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为: (2)已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应: 2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。 在上述反应中,氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。 (3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题: ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式: ________+________+ H2SO4→ ________+________+________(填化学式) ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。