某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：
（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有 离子；
（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；
（3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是 ；
（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为 ；
（5）在上述实验中，有一处错误操作是 。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 。（填“偏大”或“偏小”）
化学与生活息息相关，学好化学能让我们解除一些困扰。
（1）为了全民健康，卫生部推广使用加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”）。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 （填标号）。a.清除可燃物 b.使燃烧物与氧气隔绝 c.降低燃烧物着火点
（3）儿童每日摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大
（4）白糖与红糖的主要成分是蔗糖，利用活性炭的 性，可将红糖褪色成白糖。
（5）铁生锈是 氧化，在反应过程中要 （填“放出”或“吸收”）热量。
（6）硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为 ，100克硝酸铵中含氮元素为 克。
生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
（1）部分地下水溶有较多含 的物质，这种水称为硬水。用 可鉴别硬水与软水。
（2）电解水时，为增强水的导电性，可在水中加少量 ，在与直流电源 极相连的电极上产生氢气。
（3）水由 组成，保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）。
（4）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号）。
a．工业废水直接排放
b．工业废气处理后排放
c．广泛使用含磷洗衣粉
d．大量使用化肥、农药
（5）图为自然界水循环示意图下列关于水的天然循环的说法中正确的是 （填字母）。
a．水在天然循环过程中实现了水的自身净化
b．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
c．太阳为水的天然循环提供了能量
化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O2 ②
③5Si ④3Ca2+
（2）用下列字母序号填空：
a．Mg b．N2 c．O2 d．CO
① 用于急救病人
② 可充入食品包装
③ 可制作照明弹
④ 是管道煤气的主要成分
（3）写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧
②铜绿受热分解
③铁和硫酸铜溶液
④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水
毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6﹣苄基腺嘌呤激素。其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌；恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加。已知6﹣苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5。请回答：
（1）6﹣苄基腺嘌呤的相对分子质量为 。
（2）6﹣苄基腺嘌呤中C、N元素的质量比为 。
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的符号表达式是 。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
| 实验编号 |
实验目的 |
温度 |
催化剂 |
浓度 |
| 甲组实验Ⅰ |
探究 对H2O2分解速率的影响 |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL 5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下， H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
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