(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，
则化学式：甲为____________________，乙为______________________；
（4）（每空1分）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；L和M元素的离子半径大小顺序是 （用离子符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则硒的最高价氧化物的水化物化学式为 。
（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液共热可生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式： 。
（5）写出由M、L元素组成的物质的电子式 。
(6分)（1）将下列物质进行分类（填序号）
① O2与O3 ②126C与136C ③金刚石与石墨 ④冰与水
⑤ H2、D2、T2 ⑥
和
互为同位素的是 互为同素异形体的是
互为同分异构体的是 属于同一化合物的是
（2）写出结构式：硝基苯
联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ |
B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ |
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ |
D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2 |
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式 _
②从3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)。
（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e- 
H1=" 1175.7" kJ·mol-1PtF6(g) + e- = PtF6-(g)
H2=" -" 771.1 kJ·mol-1O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- 
H3="482.2" kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
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