化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：
（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中一定含有 ，该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈 （填“黄色”或“红色”）
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式 。
在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（A） |
0．20 |
0．14 |
b |
0.09 |
0.09 |
0.09 |
| c（B） |
0．00 |
0．12 |
0.20 |
c |
d |
e |
（1）m=，表中bc（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
①A的转化率越高②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大④正反应进行的程度越大
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
| X |
Y |
Z |
|
| R |
|||
| W |
|||
| J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的基态电子排布式为
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。
（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）。
（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与溶液进行检验,现象是。
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池；
②如果不能，说明其原因。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极，负极。
粤公网安备 44130202000953号