实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。(2)反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式),被还原的元素是___________(填元素名称)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为 (标准状况下)。
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答:(不需要写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时,则金属粉末中(Mg)= mol, mL。(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的仪器除量筒、烧杯外,还有 。②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是( )(填代号)
E.定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液浅出瓶外
在一定条件下有以下转化关系,已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
(1)若D为日常生活中最常见的金属单质之一,且以上反应均为氧化还原反应;除以上四种物质外,整个转化过程中没有其它物质参与或生成。①构成D单质的元素在周期表中的位置是 ;②反应③的离子方程式 。③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法 。(2)若无反应③的转化过程,C为红棕色气体,试分析:①A、B、C中含有的共同元素为(写名称): 。②C与H2O反应的化学方程式为 。③若A为化合物时其电子式为 。
有A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种,每种离子只存在于一种物质中,不能重复出现。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,可见到A溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B溶液有白色沉淀产生,C溶液有无色无味气体产生。根据以上实验可推知①四种盐的化学式分别是:A ,B ,C ,D 。②写出B溶液产生白色沉淀的离子方程式 。③写出C溶液有无色无味气体产生的离子方程式 。
在烷烃分子中的基因:—CH3,—CH2—, 中的碳原子分别称为伯,仲,叔,季碳原子,数目分别用n1,n2,n3,n4表示,例如:分子中n1="6" , n2="1" , n3="2" , n4=1试根据不同烷烃的组成和结构,分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。(1)烷烃分子中氢原子数为no,no与n1、n2、n3、n4、的关系是:n0= 或n0= 。(2)四种碳原子数间的关系为 。(3)若某分子中n2=n3=n4=1则该分子的结构简式可能是 。
人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池,请根据题中提供的信息,填写空格。(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。①工作时电流从 极流向 极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。②电极反应式为:正极 ,负极 。(2)(4分)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为:①放电时,正极为 。正极的电极反应式为 。②该蓄电池中的电解质溶液应为 (选填“酸性”或“碱性”)溶液。