草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. 浓度均为0.1 mol·L－1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：
已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
| |
FeSO4·7H2O |
(NH4)2SO4 |
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
| 20℃ |
48 |
75 |
37 |
| 60℃ |
101 |
88 |
38 |
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。
②趁热过滤的原因是： 。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A 、C 、H ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+I→E+F ，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： ；
（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是 ，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫 。
（4）D的水溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，
采取的方法是 。
菠萝酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，写出其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有两种一硝基取代物的所有可能的同分异构体的结构简式：
。
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不能选用的是（选填字母） 。
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是 ，反应Ⅱ的反应类型是 。
③反应Ⅳ的化学方程式是 。
下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原
子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：
（1）C的结构简式： ；F的结构简式： 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
① A→H的化学方程式： ，
反应类型_______________ 。② B与NaOH溶液反应的化学方程式： ，反应类型 。③ G→丙二酸铵化学方程式：] _____________________________________，反应类型： 。
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
(1)C2H6(C2H4)试剂__________，方法________________________________________。
(2)溴苯(溴)试剂__________，方法___________________________________________。
(3)苯(甲苯)试剂________
，方法____________________________________________。
（4）溴化钠(溴)试剂__________，方法_______________________________________。
列物质命名：
______________________
_____________________
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