现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
相关试题
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
| A．该晶体类型是原子晶体 |
| B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 |
| C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 |
| D．晶体的空间最小环共由12个原子构成 |
下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
| D．由原子直接构成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
| A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 |
| B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 |
| C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 |
| D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体 |
下列说法中错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
B．在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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