某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- ＝B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
相关试题
T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数
(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是
| A．图1可以进行酸碱中和滴定实验 |
| B．图2可以进行中和热的测定实验 |
| C．图3可验证温度对化学平衡的影响 |
| D．图4可检验食盐水通电后的部分产物 |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2 |
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
| B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 |
| C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
粤公网安备 44130202000953号