某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- ＝B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
相关试题
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
| A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 |
| C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
| A．②③正确 | B．只有③正确 | C．①②③④正确 | D．①②③正确 |
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.104 |
0.111 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
＋2 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
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