80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(NO2)/mol·L－1 |
0．00 |
0．12 |
0．20 |
0．26 |
0．30 |
0．30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
相关试题
一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY
⑤容器中各气体的物质的量不再改变
⑥容器中气体的密度不再发生变化
| A．①②⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．②③④⑤ | D．①③④⑤ |
下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
| A．增大压强一定能加快化学反应速率. |
| B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程. |
| C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率. |
| D．升高温度,一定能加快化学反应速率 |
右图表示反应2X(g)
Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变
化曲线：下列说法正确的是
| A．2min时X的平均转化率为50% |
| B．第6min后，反应就停止了 |
| C．若升高温度，X的平衡转化率将减小 |
| D．若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小 |
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