现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·l-1。
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，你认为原因是；
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是；
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
| A．H2O | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．Cu粉E．CuSO4粉末； |
你认为可行的是（填编号）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。
有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有。
某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
。
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