某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子。
（1）其分子式为＿＿＿＿＿＿，结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有＿＿＿种（不含此有机物，填数字）。
已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
| 已知编号 |
始态的物质的量(mol) |
平衡时NH3的 物质的量（mol） |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| 已知 |
1 |
4 |
0 |
a |
| ① |
|
|
1 |
0.5a |
| ② |
1.5 |
6 |
0 |
|
| ③ |
m |
n( n≥4m) |
|
|
如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。
(1) A中X的转化率αA=
(2) A、B中X的转化率αA αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计）
(4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积 （填变大、变小或不变）
甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式： 利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 。
③A中达到平衡时CO2的转化率为 ， B中a= 。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：
①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②反应一段时间后，正极附近的碱性 （增强。减弱 不变）
(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 
N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___ _。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。
| A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 |
| B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高 |
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________ ____，
②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为_____ ___________，
③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为
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