（2014）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾¹
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。
（2）步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是         。
a.升高温度       b.增大水蒸气浓度  
c.加入催化剂     d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为             。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：            。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。