某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．
（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式____________．
（2）碱石灰的作用是___________．
（3）实验过程中最后点燃的是___________（填编号）
①A处酒精灯 ②B处酒精喷灯 ③E处酒精灯
（4）装置E中的现象是 ．
某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
（1）若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和______（填序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
（2）装置B的作用是_________________________________________________________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________；
请设计实验进行检验 。
（5）某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：______________________________、______________________________。
(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
（3）在本实验中，若测得m(CuO)="a" g，m(H2O)="b" g，则Ar(Cu)= _______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定________和_________，或_______和________达到实验目的。
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。
（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
| A．容量瓶洗涤后未干燥 |
| B．移液时，有少量溶液溅出 |
| C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 |
| D．定容时，俯视刻度线 |
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O ）
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式 。
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进 ；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下:
| |
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g·cm3 |
0．79 |
2．2 |
0．71 |
| 沸点/oC |
78．5 |
132 |
34．6 |
| 熔点/oC |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 |
碳酸钙状态 |
c(HCl)/mol·L-1 |
溶液温度/oC |
碳酸钙消失时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
粒状 |
0．5 |
20 |
39 |
400 |
| 2 |
粉末 |
0．5 |
20 |
40 |
60 |
| 3 |
粒状 |
0．6 |
20 |
41 |
280 |
| 4 |
粒状 |
0．8 |
20 |
40 |
200 |
| 5 |
粉末 |
0．8 |
20 |
40 |
30 |
| 6 |
粒状 |
1．0 |
20 |
40 |
120 |
| 7 |
粒状 |
1．0 |
30 |
50 |
40 |
| 8 |
粒状 |
1．2 |
20 |
40 |
90 |
| 9 |
粒状 |
1．2 |
25 |
45 |
40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
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