实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是 ；
（2）步骤③的加热方式是 ；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要玻璃仪器是 ；
（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是 ；
（5）纯硝基苯是无色、密度比水 （填“大”或“小”)、具有 气味的油状液体。
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。某化学兴趣小
组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度(c)有关。他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）。
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。请在表中相应空格内填人相应数据。
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2 S03；
假设二：生成的盐是____；
假设三：生成的盐是____；
（3）请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容。[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确 。
（5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是 。
I．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制
备高锰酸钾，其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示）。
（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为___ _。
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）。
（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_____ 。
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。
（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
（6）若装置B中装有5．0 mL l．0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5．0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式__ __。
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。
（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
（3）双氧水和氨水的作用分别是 ．
（4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用 ’
| A．稀硫酸 | B．水 | C．乙醇 | D．浓硫酸 |
(12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。
（2）该铝热反应的化学方程式为 。
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。
我国制碱工业的先驱
侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。
（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置 之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（3）过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
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